Problemas para mañana

1. El ibuprofeno es un analgésico no esteroideo ampliamente empleado en el tratamiento sintomático del dolor. En una actividad de laboratorio, se realiza un análisis elemental de ibuprofeno, del que se sabe que sólo contiene C, H y O, y para ello se queman 0.659 g del medicamento en exceso de oxígeno, recogiéndose 1.037 L de CO₂ medidos a 27 ºC y 750 Torr de presión y 0.518 g de agua. Para determinar el peso molecular del ibuprofeno, se tomaron 1.473 g del mismo y se disolvieron en 25.0 mL de cloroformo (densidad 1.48 g/mL), observándose un aumento del punto de ebullición de éste de 0.75 ºC. Calcula las fórmulas empírica y molecular del ibuprofeno. Datos: H=1, C=12, O=16, 1 atm = 760 Torr, K_b(cloroformo)=3.88 K·kg/mol. C₁₃H₁₈O₂, C₁₃H₁₈O₂.

2.   Al quemar 2 g de un compuesto orgánico de C, H y O, se obtienen 2.08 L de CO₂ en CC.NN. y 1.25 g de agua líquida. La densidad relativa al oxígeno del compuesto es 2.69. a) Calcula la fórmula empírica del compuesto. b) Calcula el peso molecular de la sustancia. c) Determina la fórmula molecular. d) Escribe la reacción de combustión ajustada.  Datos: Pesos atómicos: H=1, C=12, O=16. R=0.082 atm·L/K·mol. C₂H₃O, 86.08 g/mol, C₄H₆O₂, 2 C₄H₆O₂ + 9 O₂ ---> 8 CO₂ + 6 H₂O.