Ejercicios adicionales

1.      Se queman 4.6 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno dando 8.8 g de CO₂ y 5.4 g de agua. Por otro lado, 9.2 g del compuesto ocupan un volumen de 5.80 L a 780 mm Hg y 90 ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular. C₂H₆O, C₂H₆O.

2.      Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24.25 % de C; 4.05 % de H y 71.7 % de Cl. Además 1 L de dicho gas, medido a 743 mm Hg y a 110 ºC, tiene una masa de 3.068 g. Calcular la fórmula molecular. C₂H₄Cl₂.

3.      Un compuesto volátil contiene un 54.50% de C, un 9.10% de H y el resto de O. Sabiendo que 0.345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100 ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular. C₂H₄O, C₄H₈O₂.

4.      Al medir la masa molar de un compuesto formado por C, H y Cl, mediante la evaporación de 32.67 g se obtiene 10.097 L de gas a 100 ºC y 1 atm. La combustión de esta masa del compuesto se transformó en 29.04 g de CO₂, 11.88 g de H₂O y 94.618 g de AgCl. ¿Cuál es su fórmula molecular? C₂H₄Cl₂.

5.      Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250 ºC y 750 mm Hg, 1.65 g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63.1 % de C y 8.7 % de H. Calcula su fórmula molecular. C₆H₁₀O₂.

6.      Cierto hidrocarburo contiene 85.5% de C. Sabiendo que 8.8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3.3 L medidos a 50 ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular CH₂, C₅H₁₀.

7.      Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12.78 % de C; 2.13 % de H y 85.09 % de Br. Calcula la fórmula empírica. Sabiendo que 3.29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular. CH₂Br, C₂H₄Br₂.

8.      Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53.3 % de S; 20 % de C y 26.7 % de O, si 50 mL de vapor medido en CC.NN. pesan 0.1343 g. SCO.