The smell of death

Zombie Apocalypse Survival Chemistry: Death Cologne - Reactions

Tabla periódica hiperespacial

Tabla periódica hiperespacial v1 from Víctor Manuel Jiménez Suárez

Unas tablas periódicas dignas del mismísimo Sheldon Cooper

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Halloween chemical videos

Configuraciones electrónicas para mañana

Recordad, se pide: configuración del átomo neutro, números cuánticos del electrón diferenciador y configuración electrónica del ión sugerido. Si alguno se anima, puede escribir la configuración en formato abreviado, usando el gas noble anterior:

₃₅Br, ₅₀Sb, ₄₁Nb, ₄₈Cd, ₁₆S, ₃₇Rb, ₉₂U

₃₅Br^-, ₅₀Sb^3-, ₄₁Nb²⁺, ₄₈Cd²⁺, ₁₆S^2-, ₃₇Rb⁺, ₉₂U⁶⁺

La química del miedo

Ejercicios de configuraciones electrónicas

Para mañana me gustaría que tuvierais hechas las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos:

₂₅Mn, ₃₈Sr, ₅₉Pr, ₃₂Ge, ₅₃I

Si alguno quiere seguir adelante, lo siguiente que haremos será determinar los números cuánticos del electrón diferenciador (ver blog) de cada uno de estos elementos, y después, escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes iones de estos elementos:

₂₅Mn²⁺, ₃₈Sr²⁺, ₅₉Pr³⁺, ₃₂Ge²⁺, ₅₃I^-

Práctica #02

El informe de la práctica #02 debe enviarse por correo electrónico como máximo este viernes. ¡OJO! ¡De este no hay formativo: hay que hacerlo bien a la primera! Por lo tanto, preguntad cuanto queráis.

Algunas parejas de práctica no han metido aún sus datos en el documento compartido que se creó a propósito, por favor, hacedlo para que todos dispongamos de todos los datos.

¿Qué hacemos con los datos?

1. Por favor, no hagáis las medias de los pesos: no tiene sentido. La única media que tiene sentido es la de las ratios de O/Mg que tenéis que determinar con cada conjunto de datos.
2. Es perfectamente lícito seleccionar y eliminar datos del conjunto, si se ve claramente que no "encajan", pero hay que indicarlo y explicarlo explícitamente en el informe.
3. Acompañad a la media de las ratios O/Mg la desviación estándar, que debéis luego usar en la evaluación de la práctica.
4. Comparad la ratio con la real, que sería 1, para evaluar la exactitud del procedimiento.

¡Ánimo y adelante!

Mole day!

¡Hoy es el día del mol!

Mole Day is an unofficial holiday celebrated among chemists, chemistry students and chemistry enthusiasts on October 23, between 6:02 AM and 6:02 PM, making the date 6:02 10/23 in the American style of writing dates. The time and date are derived from Avogadro's number, which is approximately 6.02×10²³, defining the number of particles (atoms or molecules) in one mole of substance, one of the seven base SI units.

Wikipedia,. (2014). Mole Day. Retrieved 23 October 2014, from http://en.wikipedia.org/wiki/Mole_Day

Evaluación del control del viernes

Una peli rodada átomo a átomo

A Boy And His Atom: The World's Smallest Movie: http://t.co/CXErJRngdm vía @YouTube #chemchat #sciencesfp #SFPaula
— Víctor Jiménez (@VicMJim) October 21, 2014

La química de CSI

Fijo que Grissom no sabe esto...

Ñam, ñam, ñam,...

¿Qué hay dentro de tu móvil?

What's in your #Smartphone? Very cool chemistry! http://t.co/1b3EhsEzFv #bced #edchat #edtechbc #edtechchat #scichat #chemchat #bcsta
— Jeff Yasinchuk (@jyasinchuk) October 14, 2014

El Aparato de Sánchez en acción... y en las redes sociales

RT @claudiafalcon6: Aparato de Sanchez @VicMJim #sciencesfp #chemchat #sfpaula pic.twitter.com/vdoXyjM0A8
— Víctor Jiménez (@VicMJim) October 9, 2014

Para echarse unas risas...

This - is - awesome!!“Chemists Know - (Parody of "Let It Go" from Frozen) - Univ. of Cali...: http://t.co/HRDsklcUoa via @YouTube #chemchat”
— Bridget B. Adkins (@BridgetBAdkins) October 8, 2014

Control del tema 1

Según hemos acordado, el control del tema 1 se realizará el próximo viernes día 17 de octubre, en el horario habitual de clase.

Problemas para mañana

1. El ibuprofeno es un analgésico no esteroideo ampliamente empleado en el tratamiento sintomático del dolor. En una actividad de laboratorio, se realiza un análisis elemental de ibuprofeno, del que se sabe que sólo contiene C, H y O, y para ello se queman 0.659 g del medicamento en exceso de oxígeno, recogiéndose 1.037 L de CO₂ medidos a 27 ºC y 750 Torr de presión y 0.518 g de agua. Para determinar el peso molecular del ibuprofeno, se tomaron 1.473 g del mismo y se disolvieron en 25.0 mL de cloroformo (densidad 1.48 g/mL), observándose un aumento del punto de ebullición de éste de 0.75 ºC. Calcula las fórmulas empírica y molecular del ibuprofeno. Datos: H=1, C=12, O=16, 1 atm = 760 Torr, K_b(cloroformo)=3.88 K·kg/mol. C₁₃H₁₈O₂, C₁₃H₁₈O₂.

2.   Al quemar 2 g de un compuesto orgánico de C, H y O, se obtienen 2.08 L de CO₂ en CC.NN. y 1.25 g de agua líquida. La densidad relativa al oxígeno del compuesto es 2.69. a) Calcula la fórmula empírica del compuesto. b) Calcula el peso molecular de la sustancia. c) Determina la fórmula molecular. d) Escribe la reacción de combustión ajustada.  Datos: Pesos atómicos: H=1, C=12, O=16. R=0.082 atm·L/K·mol. C₂H₃O, 86.08 g/mol, C₄H₆O₂, 2 C₄H₆O₂ + 9 O₂ ---> 8 CO₂ + 6 H₂O.

Indicaciones para mejorar la práctica

Aunque en términos generales, la cosa ha ido bastante bien, aún puede mejorar:

• En la parte de resultados, incluid resultados de tipo cualitativo: color de las disoluciones, aspecto de los precipitados,...
• En la conclusión debe aparecer la respuesta al problema planteado junto a las razones por las que se da esa respuesta. Algunos habéis mezclado la explicación en los resultados; en el futuro, pasadlo a este apartado. También aquí se puede hablar sobre la incertidumbre del experimento, sobre todo si no sale lo que "debe salir", pero no tiene que ser extenso.
• Evaluación y mejora: pensad en el procedimiento, y si algunas de las operaciones que desarrollasteis se podrían haber hecho de otra forma para que salieran mejor: esos son los puntos débiles y las mejoras asociadas a los mismos. Finalmente, se puede añadir cómo se podría extender el trabajo.

Revisad vuestros trabajos  y corregid lo que se indica. Por supuesto, estoy a vuestra disposición. Disponéis de esta semana para entregar la definitiva.

Mini encuesta sobre el tema 1

Haced click en el siguiente enlace para cumplimentar el cuestionario: ENLACE.

Ejercicios adicionales

1.      Se queman 4.6 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno dando 8.8 g de CO₂ y 5.4 g de agua. Por otro lado, 9.2 g del compuesto ocupan un volumen de 5.80 L a 780 mm Hg y 90 ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular. C₂H₆O, C₂H₆O.

2.      Un compuesto orgánico gaseoso contiene: 24.25 % de C; 4.05 % de H y 71.7 % de Cl. Además 1 L de dicho gas, medido a 743 mm Hg y a 110 ºC, tiene una masa de 3.068 g. Calcular la fórmula molecular. C₂H₄Cl₂.

3.      Un compuesto volátil contiene un 54.50% de C, un 9.10% de H y el resto de O. Sabiendo que 0.345g de este compuesto en estado vapor ocupan 120 mL a 100 ºC y 1 atm, determina sus fórmulas empírica y molecular. C₂H₄O, C₄H₈O₂.

4.      Al medir la masa molar de un compuesto formado por C, H y Cl, mediante la evaporación de 32.67 g se obtiene 10.097 L de gas a 100 ºC y 1 atm. La combustión de esta masa del compuesto se transformó en 29.04 g de CO₂, 11.88 g de H₂O y 94.618 g de AgCl. ¿Cuál es su fórmula molecular? C₂H₄Cl₂.

5.      Una sustancia orgánica contiene C, H y O. A 250 ºC y 750 mm Hg, 1.65 g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63.1 % de C y 8.7 % de H. Calcula su fórmula molecular. C₆H₁₀O₂.

6.      Cierto hidrocarburo contiene 85.5% de C. Sabiendo que 8.8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3.3 L medidos a 50 ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular CH₂, C₅H₁₀.

7.      Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12.78 % de C; 2.13 % de H y 85.09 % de Br. Calcula la fórmula empírica. Sabiendo que 3.29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular. CH₂Br, C₂H₄Br₂.

8.      Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53.3 % de S; 20 % de C y 26.7 % de O, si 50 mL de vapor medido en CC.NN. pesan 0.1343 g. SCO.

Tarea para mañana

Mañana corregimos los dos ejercicios restantes de determinación de fórmulas (74 y 75) y "jugaremos" con la segunda simulación del post de ayer.

Al final de la clase, os pediré que hagáis una pequeña autoevaluación online sobre el tema.

Recordad también que mañana es la fecha límite para la entrega del informe de la práctica de la semana pasada.