Cuestiones Tema 2

Cuestión 1

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;   B: 1s² 2s²;    C: 1s² 2s² 2p⁶.

Indique, razonadamente:

a)  El grupo y período en los que se hallan A, B y C.

b) Los iones más estables que formarán A, B y C.

Cuestión 2

a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.

b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.

c)  ¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento?

Cuestión 3

Para cada una de las siguientes parejas:

a)    K(Z = 19) y Cl(Z = 17);

b)    F(Z = 9) y Na(Z = 11);

c)    Cl^- y K⁺.

Indique de forma razonada, qué átomo o ion tiene un radio mayor.

Cuestión 4

a)  Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20.

b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.

c)  Ordene dichos iones por orden creciente de sus radios.

Cuestión 5

Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su:

a)  Carácter metálico.

b) Radio atómico. Justifique las respuestas.

Cuestión 6

Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):

a)  Indique cuáles de ellos no están permitidos.

b)  Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.

Cuestión 7

Considere la siguiente tabla incompleta:

Elementos	Na	?	Al	?	S	?
Radios atómicos	?	136	?	110	?	99

a)  Reproduzca la tabla y complétela situando los valores 125 nm, 104 nm y

157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.

b) Indique y explique qué norma ha seguido.

Cuestión 8

Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:

a)    Escriba la estructura electrónica de esos elementos

b)    Determine el grupo y período a los que pertenecen.

c)    Ordénelos en orden creciente de su electronegatividad.

Cuestión 9

a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de los elementos con números atómicos 20, 30 y 35.

b) Indique, razonadamente, cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.

Cuestión 10

La gráfica adjunta relaciona valores de energía de ionización, E.I., con los números atómicos de los elementos. Con la información que obtenga a partir de ella:

a) Justifique la variación periódica que se produce en los valores E.I.

b)  Enumere los factores que influyen en esta variación y razone la influencia del factor determinante

Cuestión 11

En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los primeros elementos alcalinos.

	1º E.I.	2º E.I.	3º E.I.	4º E.I
Li	521	7294	11819	-----
Na	492	4564	6937	9561
K	415	3068	4448	5895

Explique:

a)  ¿Por qué disminuye la 1ª E.I. del Li al K?

b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E.I. del Li?

c)  ¿Por qué aumenta de la 1ª E.I. a la 4ª E.I.?

Cuestión 12

Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son, respectivamente, Z = 20 y Z = 35.

a)  Escriba la configuración electrónica de ambos.

b) Cuál tendrá mayor radio? Razone la respuesta.

c)   ¿Cuál tendrá mayor afinidad electrónica? Razone la respuesta.