Fuerzas intermoleculares

1.       Las fuerzas intermoleculares son interacciones no covalentes entre moléculas. ¿Qué grupo, A o B, solo contiene fuerzas intermoleculares?

2.       Ordena los enlaces y fuerzas intermoleculares por valores decrecientes de energía. ¿Qué grupo es más fuerte, A o B?

3.       Cuando ves hervir agua, ¿qué enlaces se están rompiendo: enlaces covalentes O-H o  fuerzas intermoleculares entre moléculas de agua?

Las fuerzas intermoleculares se ven reflejadas en los puntos de fusión y ebullición de las sustancias.

4.       Clasifica las moléculas de la tabla en polares o apolares.

5.       Completa: “Cuanto más polar la molécula, (mayor/menor) su punto de ebullición”.

6.       Completa: “Cuanto más polar la molécula, más (fuerte/débil) sus fuerzas intermoleculares”.

7.       Entre CO y CO₂, ¿quién tendrá mayor punto de ebullición? ¿Por qué? (Comprueba luego si has acertado)

8.       Indica el estado físico de cada molécula de la tabla a temperatura ambiente. ¿Quién crees que tiene las mayores fuerzas intermoleculares?

9.       Clasifica las moléculas de la tabla en polares o apolares.

10.   ¿Hay relación entre polaridad y punto de ebullición como antes?

11.   ¿Qué relación hay entre peso molecular y punto de ebullición?

12.   Completa: “Conforme aumenta el peso molecular, las fuerzas intermoleculares (aumentan/disminuyen)”

13.   Tu respuesta anterior, ¿coincide con lo que se observa en esta tabla?

14.   De acuerdo con el gráfico de la derecha, ¿dónde son más fuertes las fuerzas intermoleculares, en SnH₄ o CH₄?, ¿cómo lo has sabido mirando el gráfico? Explica en un par de frases por qué el compuesto de tu elección tiene mayores fuerzas intermoleculares, basándote en lo que has aprendido sobre ellas y su relación con el peso molecular y la polaridad.

15.   La línea de arriba y la de abajo del gráfico muestran tendencias muy diferentes. ¿Quién tiene fuerzas intermoleculares más fuertes, H₂S o H₂O? ¿Por qué (principalmente por la polaridad O por el peso molecular)?

16.   Hay tendencias similares en otros compuestos. Mira el gráfico de la derecha, ¿qué tres compuestos se desvían de la tendencia? Esto indica que estos tres compuestos tiene fuerzas intermoleculares más (fuertes/débiles) de lo esperado. Aparte del H, ¿qué otros elementos tienen estos compuestos?

17.   Completa: “Los compuestos que contienen H unido a los elementos ____, ____ y ____, forman fuerzas intermoleculares muy fuertes denominadas puentes de hidrógeno”.

18.   ¿Son los puentes de hidrógeno como los enlaces covalentes entre el H y otro elemento (observa la primera tabla de datos)? ¿Cuáles son más fuertes?

19.   Compara NH₃ y SbH₃. ¿Cuál es más polar? ¿Cuál puede presentar puentes de hidrógeno? Basándote en la polaridad y los puentes de hidrógeno, ¿cuál esperarías que tuviera las fuerzas intermoleculares más fuertes? ¿Cuál de los dos tiene las más fuertes, de acuerdo con el gráfico? ¿Por qué?

Cuestiones Tema 2

Cuestión 1

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴;   B: 1s² 2s²;    C: 1s² 2s² 2p⁶.

Indique, razonadamente:

a)  El grupo y período en los que se hallan A, B y C.

b) Los iones más estables que formarán A, B y C.

Cuestión 2

a) Escriba la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números atómicos son 11, 13 y 16.

b) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor energía de ionización y el que tiene mayor carácter metálico.

c)  ¿En qué grupo y período del sistema periódico está situado cada elemento?

Cuestión 3

Para cada una de las siguientes parejas:

a)    K(Z = 19) y Cl(Z = 17);

b)    F(Z = 9) y Na(Z = 11);

c)    Cl^- y K⁺.

Indique de forma razonada, qué átomo o ion tiene un radio mayor.

Cuestión 4

a)  Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20.

b) Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.

c)  Ordene dichos iones por orden creciente de sus radios.

Cuestión 5

Ordene los elementos químicos Ca, Cl, Cs y F en sentido creciente de su:

a)  Carácter metálico.

b) Radio atómico. Justifique las respuestas.

Cuestión 6

Dados los valores de números cuánticos: (4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):

a)  Indique cuáles de ellos no están permitidos.

b)  Indique el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los valores de los números cuánticos permitidos.

Cuestión 7

Considere la siguiente tabla incompleta:

Elementos	Na	?	Al	?	S	?
Radios atómicos	?	136	?	110	?	99

a)  Reproduzca la tabla y complétela situando los valores 125 nm, 104 nm y

157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.

b) Indique y explique qué norma ha seguido.

Cuestión 8

Dados los elementos A, B, y C, de números atómicos 9, 19 y 35, respectivamente:

a)    Escriba la estructura electrónica de esos elementos

b)    Determine el grupo y período a los que pertenecen.

c)    Ordénelos en orden creciente de su electronegatividad.

Cuestión 9

a) Escriba la configuración electrónica de los átomos de los elementos con números atómicos 20, 30 y 35.

b) Indique, razonadamente, cuál es el ion más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.

Cuestión 10

La gráfica adjunta relaciona valores de energía de ionización, E.I., con los números atómicos de los elementos. Con la información que obtenga a partir de ella:

a) Justifique la variación periódica que se produce en los valores E.I.

b)  Enumere los factores que influyen en esta variación y razone la influencia del factor determinante

Cuestión 11

En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los primeros elementos alcalinos.

	1º E.I.	2º E.I.	3º E.I.	4º E.I
Li	521	7294	11819	-----
Na	492	4564	6937	9561
K	415	3068	4448	5895

Explique:

a)  ¿Por qué disminuye la 1ª E.I. del Li al K?

b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E.I. del Li?

c)  ¿Por qué aumenta de la 1ª E.I. a la 4ª E.I.?

Cuestión 12

Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son, respectivamente, Z = 20 y Z = 35.

a)  Escriba la configuración electrónica de ambos.

b) Cuál tendrá mayor radio? Razone la respuesta.

c)   ¿Cuál tendrá mayor afinidad electrónica? Razone la respuesta.