Varias opciones:
- El agua oxigenada del 6% contiene 6 g de peróxido de hidrógeno por cada 100 g de disolución (es p/p). Como es una disolución diluida, vamos a asumir que la densidad es igual a la del agua, es decir, que hay 6 g de peróxido en 100 mL de disolución. En tal caso, basta calcular los moles de peróxido y dividir para obtener la molaridad: M=(6/34)/0.1=1.76 mol/L.
- Buscando un poco en internet [1], encontramos que la densidad de la disolución de peróxido de hidrógeno a 18 ºC es 1.0204 g/mL. Usando este valor, podemos obtener un valor más exacto para la molaridad: 100 g de disolución tendrán un volumen de 98.0 mL, por tanto, la molaridad sería M=(6/34)/0.098=1.80 mol/L.
- Se puede interpolar la molaridad usando los datos de esta web [2], dando un resultado de 1.82 mol/L.
[1] Equivalent Values of Concentration | USP Technologies. (2020). Retrieved 17 February 2020, from http://www.h2o2.com/technical-library/physical-chemical-properties/physical-properties/default.aspx?pid=13&name=Equivalent-Values-of-Concentration
[2] Properties of some epoxides, Hive Novel Discourse. (2020). Retrieved 17 February 2020, from https://chemistry.mdma.ch/hiveboard/novel/000241293.html#Post243407
