Construimos la pila de Volta

La pila de Volta, realizada con láminas de zinc y cobre alternadas con láminas de cartón empapado en salmuera. En el cátodo sucede la reducción de los iones H+ del agua, mientras que en el ánodo se produce la oxidación del zinc. El potencial debería ser (Cátodo -Ánodo) +0.76 V, multiplicado por las seis pilas puestas en serie, es decir, 4.56 V, pero hay que descontar la resistencia del electrolito, que hace disminuir sensiblemente el voltaje suministrado por el sistema.

Experiencia de hoy

La concentración del agua oxigenada

Varias opciones:

- El agua oxigenada del 6% contiene 6 g de peróxido de hidrógeno por cada 100 g de disolución (es p/p). Como es una disolución diluida, vamos a asumir que la densidad es igual a la del agua, es decir, que hay 6 g de peróxido en 100 mL de disolución. En tal caso, basta calcular los moles de peróxido y dividir para obtener la molaridad: M=(6/34)/0.1=1.76 mol/L.

- Buscando un poco en internet [1], encontramos que la densidad de la disolución de peróxido de hidrógeno a 18 ºC es 1.0204 g/mL. Usando este valor, podemos obtener un valor más exacto para la molaridad: 100 g  de disolución tendrán un volumen de 98.0 mL, por tanto, la molaridad sería M=(6/34)/0.098=1.80 mol/L.

- Se puede interpolar la molaridad usando los datos de esta web [2], dando un resultado de 1.82 mol/L.

[1] Equivalent Values of Concentration | USP Technologies. (2020). Retrieved 17 February 2020, from http://www.h2o2.com/technical-library/physical-chemical-properties/physical-properties/default.aspx?pid=13&name=Equivalent-Values-of-Concentration

[2] Properties of some epoxides, Hive Novel Discourse. (2020). Retrieved 17 February 2020, from https://chemistry.mdma.ch/hiveboard/novel/000241293.html#Post243407