miércoles, 25 de noviembre de 2020
viernes, 11 de septiembre de 2020
viernes, 13 de marzo de 2020
Clases de la semana del 16 al 20 de marzo
Durante esta primera semana, vamos a trabajar los primeros aspectos del Tema 8: Química orgánica.
Comenzaremos con las generalidades sobre los compuestos orgánicos y la isomería, y luego repasaremos la química de los diferentes grupos de compuestos, y en ese momento iremos estudiado su nomenclatura y formulación,
Comenzaremos con las generalidades sobre los compuestos orgánicos y la isomería, y luego repasaremos la química de los diferentes grupos de compuestos, y en ese momento iremos estudiado su nomenclatura y formulación,
viernes, 21 de febrero de 2020
Construimos la pila de Volta
La pila de Volta, realizada con láminas de zinc y cobre alternadas con láminas de cartón empapado en salmuera. En el cátodo sucede la reducción de los iones H+ del agua, mientras que en el ánodo se produce la oxidación del zinc. El potencial debería ser (Cátodo -Ánodo) +0.76 V, multiplicado por las seis pilas puestas en serie, es decir, 4.56 V, pero hay que descontar la resistencia del electrolito, que hace disminuir sensiblemente el voltaje suministrado por el sistema.
miércoles, 19 de febrero de 2020
lunes, 17 de febrero de 2020
La concentración del agua oxigenada
Varias opciones:
- El agua oxigenada del 6% contiene 6 g de peróxido de hidrógeno por cada 100 g de disolución (es p/p). Como es una disolución diluida, vamos a asumir que la densidad es igual a la del agua, es decir, que hay 6 g de peróxido en 100 mL de disolución. En tal caso, basta calcular los moles de peróxido y dividir para obtener la molaridad: M=(6/34)/0.1=1.76 mol/L.
- Buscando un poco en internet [1], encontramos que la densidad de la disolución de peróxido de hidrógeno a 18 ºC es 1.0204 g/mL. Usando este valor, podemos obtener un valor más exacto para la molaridad: 100 g de disolución tendrán un volumen de 98.0 mL, por tanto, la molaridad sería M=(6/34)/0.098=1.80 mol/L.
- Se puede interpolar la molaridad usando los datos de esta web [2], dando un resultado de 1.82 mol/L.
[1] Equivalent Values of Concentration | USP Technologies. (2020). Retrieved 17 February 2020, from http://www.h2o2.com/technical-library/physical-chemical-properties/physical-properties/default.aspx?pid=13&name=Equivalent-Values-of-Concentration
[2] Properties of some epoxides, Hive Novel Discourse. (2020). Retrieved 17 February 2020, from https://chemistry.mdma.ch/hiveboard/novel/000241293.html#Post243407
- El agua oxigenada del 6% contiene 6 g de peróxido de hidrógeno por cada 100 g de disolución (es p/p). Como es una disolución diluida, vamos a asumir que la densidad es igual a la del agua, es decir, que hay 6 g de peróxido en 100 mL de disolución. En tal caso, basta calcular los moles de peróxido y dividir para obtener la molaridad: M=(6/34)/0.1=1.76 mol/L.
- Buscando un poco en internet [1], encontramos que la densidad de la disolución de peróxido de hidrógeno a 18 ºC es 1.0204 g/mL. Usando este valor, podemos obtener un valor más exacto para la molaridad: 100 g de disolución tendrán un volumen de 98.0 mL, por tanto, la molaridad sería M=(6/34)/0.098=1.80 mol/L.
- Se puede interpolar la molaridad usando los datos de esta web [2], dando un resultado de 1.82 mol/L.
[1] Equivalent Values of Concentration | USP Technologies. (2020). Retrieved 17 February 2020, from http://www.h2o2.com/technical-library/physical-chemical-properties/physical-properties/default.aspx?pid=13&name=Equivalent-Values-of-Concentration
[2] Properties of some epoxides, Hive Novel Discourse. (2020). Retrieved 17 February 2020, from https://chemistry.mdma.ch/hiveboard/novel/000241293.html#Post243407
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