1. Para el equilibrio:
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g), la constante
Kc=4.40 a 200 K.
Calcule:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de
H2
y 1
mol de
CO2 en un reactor de 4.68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de
Kp.
Dato: R=0.082 atm·L/mol·K
2. En el equilibrio:
C(s) + O2(g) = CO2(g)
a) Escriba las expresiones de
Kc
y
Kp.
b) Obtenga, para este equilibrio, la relación entre ambas.
c) ¿Qué ocurre con el equilibrio al reducir el volumen del reactor a la mitad?
3. El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio:
NH4CN(s) = NH3(g) + HCN(g). Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L en el que
previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la
temperatura de 11 ºC la presión es de 0.3 atm. Calcule:
a) Los valores de
Kc
y
Kp
para dicho equilibrio.
b) La cantidad máxima de
NH4CN (en gramos) que puede descomponerse a 11 ºC en un
recipiente de 2 L.
Datos: H=1, C=12, N=14; R=0.082 atm·L/mol·K
