En el laboratorio...

AULA PARA LA PRUEBA DE MAÑANA

El aula para la prueba de mañana será la 3-306. Sed puntuales, por favor.

Cuestiones y problemas de ácido-base tipo PAU

Novedades PAU

DOCUMENTO INFORMATIVO SOBRE ERRORES FRECUENTES

Actualización de apuntes de formulación

He actualizado los apuntes de formulación química para incluir el segundo tipo de nomenclatura para los éteres que hemos visto hoy en clase.

Problemas de equilibrio de la PAU 2017

1. Para el equilibrio: H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g), la constante Kc=4.40 a 200 K. Calcule:

a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4.68 L a dicha temperatura.

b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de Kp.

Dato: R=0.082 atm·L/mol·K

2. En el equilibrio: C(s) + O2(g) = CO2(g)

a) Escriba las expresiones de Kc y Kp.

b) Obtenga, para este equilibrio, la relación entre ambas. 

c) ¿Qué ocurre con el equilibrio al reducir el volumen del reactor a la mitad? 

3. El cianuro de amonio se descompone según el equilibrio: NH4CN(s) = NH3(g) + HCN(g). Cuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 11 ºC la presión es de 0.3 atm. Calcule:

a) Los valores de Kc y Kp para dicho equilibrio. 

b) La cantidad máxima de NH4CN (en gramos) que puede descomponerse a 11 ºC en un recipiente de 2 L.

Datos: H=1, C=12, N=14; R=0.082 atm·L/mol·K

Tercera práctica: propiedades vs tipo de enlace

Tras revisar y evaluar los informes de la tercera práctica, todas las calificaciones están entre 5 y 7, y siempre inferiores a las que ya tenéis. Por lo tanto, y de acuerdo a lo que habíamos comentado en clase, (elegir las dos mejores) dichas notas no serán incorporadas al CV.