1.
Escriba la reacción de hidrólisis de las siguientes sales e
indique si el pH resultante será ácido,
básico o neutro:
a)
KCN
b)
CsNO3
c)
NH4Br
2.
A 25 ºC, la constante del equilibrio: CH3NH2
+ H2O = CH3NH3+ + OH- es
5.0·10-4. Se añaden 7 gramos de metilamina a la cantidad de agua
necesaria para obtener 500 mL de disolución. Calcule:
a)
El pH de la disolución.
b)
El grado de disociación de la metilamina.
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14.
3.
En una disolución acuosa 0’01 M de ácido cloroacético (ClCH2COOH),
éste se encuentra disociado en un 31%. Calcule:
a)
La constante de disociación del ácido.
b)
El pH de esa disolución
4.
Calcule el volumen de una disolución de NaOH 0.1 M que se requiere
para neutralizar 13.70 mL de una disolución 0.25 M de HCl.
5.
Sabiendo que la concentración de HCl de un jugo gástrico es 0.15
M. Determine:
a)
¿Cuántos gramos de HCl hay en 100 mL de ese jugo?
b)
¿Qué masa de hidróxido de aluminio, Al(OH)3, será
necesaria adicionar para que reaccionen con los 100 mL del ácido anterior?
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Al = 27; Cl = 35.5.
6.
Calcule:
a)
El pH de una disolución 0.03 M de ácido selénico, H2SeO4,
y el de una disolución 0.05 M de CsOH.
b)
El pH de la disolución que resulta al mezclar 50 mL de cada una de
las disoluciones anteriores (suponga que los volúmenes son aditivos).
7.
Calcule:
a)
El pH de una disolución 0.02 M de ácido nítrico y el de una
disolución 0.05 M de clorhídrico.
b)
El pH de la disolución que resulta al mezclar 75 mL de la
disolución del HNO3 con 25 mL de la disolución de HCl. Suponga los
volúmenes aditivos.
