Zn
+ HCl = H2 + ZnCl2
(no ajustada)
Calcula la cantidad de reactivo en exceso que sobra y el volumen de hidrógeno desprendido a 27 ºC y 760 mm de Hg. Datos: R=0.082 atm·L/K·mol; Pesos atómicos: H=1, Cl=35.5, Zn=65.4.
martes, 27 de septiembre de 2016
Problema de RL/RE
Se hacen reaccionar 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico de densidad 1.1 g/mL y 20 % de riqueza, dando hidrógeno y cloruro de cinc como productos.
Calcula la cantidad de reactivo en exceso que sobra y el volumen de hidrógeno desprendido a 27 ºC y 760 mm de Hg. Datos: R=0.082 atm·L/K·mol; Pesos atómicos: H=1, Cl=35.5, Zn=65.4.
Calcula la cantidad de reactivo en exceso que sobra y el volumen de hidrógeno desprendido a 27 ºC y 760 mm de Hg. Datos: R=0.082 atm·L/K·mol; Pesos atómicos: H=1, Cl=35.5, Zn=65.4.
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